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Intro ......

 

그리고 이상 기체 상태 방정식 등을 가지고 분자량을 계산할 수 있. , 부피는 그 기체의 몰수와 비례한다. 이산화탄소의 분자량 측정 ① 아보가드로의 법칙 (Avogadro`s Hypothesis) 어떠한 기체든 압력과 온도, 다른 어떤 분자의 상대적인 질량을 말한다. 이 경우에 그 미립자를 분자라고 한다. 또한 압력과 온도가 같을 때, w`: 기체들의 질량 ) ② 샤를의 법칙 (Charles`s Law) 어떠한 기체든 압력이 일정할 때, 부피가 동일하면 그 속에 들어있는 기체의 분자수, 곧 몰수 가 같다. 모든 물질은 주어진 온도와 압력에 따라 그 물질의 상태가 변한다. 그러나 이 법 칙은 기체의 종류와는 무관하다.이산화 탄소의 분자량 이산화 탄소의 분자량에 대한 자료입니다. 이 분자량은 화학식을 다룰 때 중요하게 쓰이므로 꼭 필요한데, 온도가 상승하면 그에 비례하여 기체의 부피도 커진다. 분자의 개념이 화학에 도입된 것은 1811년 이탈리아의 화학자 A. 이 실험에서는 드라이 아이스에 열을 가하여 상태가 변화하는 과정을 관찰함으로써  ......

 

 

Index & Contents

이산화 탄소의 분자량

 

이산화 탄소의 분자량에 대한 자료입니다. 이산화탄소의분자량

 

1. Introduction

 

보통 물질은 원자나 그것이 하전한 이온이라고 하는 미립자로 구성되어 있는데 그 원자나 이온이 화학결합에 의하여 몇 개가 모여 그 물질의 특성을 가진 최소단위로서 미립자를 만드는 일이 있다. 이 경우에 그 미립자를 분자라고 한다.

분자의 개념이 화학에 도입된 것은 1811년 이탈리아의 화학자 A.아보가드로가 아보가드로의 가설(假說)’을 도입한 데서 시작되었다. 아보가드로는, 그 때까지 물질의 근원이라 생각되고 ‘원자론’으로 어느 정도 밝혀져 있던 원자의 성격이 기체반응의 법칙을 비롯한 기체의 성격과 크게 모순되는 것을 알아내고, 이것을 해결하기 위하여 분자라는 개념을 화학에 도입하였다.1) 앞시간의 실험 2에서는 원자에 대한 실험을 하였고 이번 시간에는 원자들의 모임인 분자에 대한 실험을 하는 것을 목표로 하였다.

모든 물질은 주어진 온도와 압력에 따라 그 물질의 상태가 변한다. 온도가 높아질수록, 압력이 낮아질수록 물질을 이루는 입자들은 보다 활발하게 운동을 하는데, 이것은 ‘상태의 변화’라는 말로 설명이 가능하다. 이 실험에서는 드라이 아이스에 열을 가하여 상태가 변화하는 과정을 관찰함으로써 삼중점을 추정해 보았다.

분자량은의 질량을 12 이라고 둘 때, 다른 어떤 분자의 상대적인 질량을 말한다. 이 분자량은 화학식을 다룰 때 중요하게 쓰이므로 꼭 필요한데, 이 분자량을 구하는 방법에는 여러 가지가 있다. 예를 들어 용액의 총괄성 (용질의 종류와는 상관없이 용질 입자의 몰수와 용매의 특성에만 관계하는 용액의 특성으로, 끓는점 오름, 어는점 내림, 증기압 내림, 삼투압 등이 여기에 속한다.) 으로도 분자량을 계산해낼 수 있고, 기체의 경우는 아보가드로의 법칙과 샤를의 법칙, 그리고 이상 기체 상태 방정식 등을 가지고 분자량을 계산할 수 있다. 이 실험에서는 이산화탄소(드라이아이스)의 분자량 계산이기 때문에 기체에 관한 여러 가지 법칙을 사용한 분자량 계산법을 사용하였다.

 

실험 A. 이산화탄소의 분자량 측정

 

① 아보가드로의 법칙 (Avogadro`s Hypothesis)

어떠한 기체든 압력과 온도, 부피가 동일하면 그 속에 들어있는 기체의 분자수, 곧 몰수 가 같다. 또한 압력과 온도가 같을 때, 부피는 그 기체의 몰수와 비례한다. 그러나 이 법 칙은 기체의 종류와는 무관하다. 이 법칙을 이용하여 또, 압력과 온도, 부피가 동일하면 두 기체의 몰수가 같기 때문에 질량비가 곧 분자량의 비가 된다는 것을 알 수 있다.

M : M` = w : w` ( M, M`: 기체들의 분자량 w, w`: 기체들의 질량 )

 

② 샤를의 법칙 (Charles`s Law)

어떠한 기체든 압력이 일정할 때, 온도가 상승하면 그에 비례하여 기체의 부피도 커진다. 좀 더 정확하게 표현하자면 온도가 1℃ 상승할 때 기체의 부피는 0℃ 부피때의 만 큼 더 커진다.

=(1+) ( : 0℃일 때의 부피 T : 현재 온도(℃) )

 

③ 이상기체 상태 방정식 (The Ideal Gas Law)

이상기체 상태 방정식은 기체에서 부피와 압력간의 간의 관계를 나타낸 보일의 법칙, 부 피와 온도와의 관계를 나타낸 샤를의 법칙, 부피와 몰수와의 관계를 나 타낸 아보가드로 의 법칙을 몽땅 모아 놓고 거기다 상수하나를 끼워 놓은 것이다. 이 방정식의 식은

PV=nRT (P:압력 V:부피 n:몰수 T:온도(K)

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